Para introducirte al tema te invito a ver el siguiente video
Parámetros de las leyes de los gases
Los parámetros
estudiados en las diferentes leyes de los gases son:
- Presión: es la cantidad de fuerza
aplicada sobre una superficie. La unidad de presión en SI es el pascal
(Pa) pero para el análisis matemático de las leyes de los gases se usa la
unidad de atmósfera (atm); 1 atm es igual a 101325 Pa.
- Volumen: es el espacio ocupado por
una cierta cantidad de masa y se expresa en litros (L).
- Temperatura: es la medida de la
agitación interna de las partículas de gas y se expresa en unidades kelvin
(K). Para transformar centígrados a kelvin, sólo tenemos que sumar 273.
- Moles: es la cantidad de masa del
gas. Se representa con la letra n y sus unidades
son moles.
¿Qué es un gas ideal?
Para poder aplicar
las leyes de los gases se debe definir qué es un gas ideal. Un gas
ideal es un gas teórico compuesto de partículas que se mueven al azar
y que no interactúan entre ellas. Los gases en general se comportan de manera
ideal cuando se encuentran a altas temperaturas y bajas presiones. Esto es
debido a la disminución de las fuerzas intermoleculares.
Cuando un gas se
encuentra a muy baja temperatura y/o bajo condiciones de presión extremadamente
altas ya no se comporta de forma ideal. Bajo estas condiciones las leyes de los
gases no se cumplen.
Condiciones estándar
Nos referimos a
condiciones estándar cuando una sustancia se encuentra a 1 atm de
presión y 273 K de temperatura (es decir, 0ºC) tiene un
volumen de 22,4 L por mol de sustancia.
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